Het bepalen van de kosten van een atoom

03/11/2013 by admin

Het bepalen van de kosten van een atoom

Wanneer van een metaal en niet-metalen atomen te combineren om te vormen van een stof, neigt de metalen atomen te doneren een of meer elektronen aan de niet-metalen atomen. Deze overdracht elektron resulteert in de omzetting van de atomen in ionen of geladen atomen. Elektronen bezitten een negatieve lading. Het positief geladen protonen in de kern van het Atoom evenwicht in een kosten-neutraal atoom, negatieve ladingen van de elektronen op basis van one-to-one. Een Atoom van ijzer, bevat bijvoorbeeld 26 protonen en 26 elektronen. Maar als ijzer vormt van een samengestelde en drie elektronen naar een ander atoom schenkt, wordt ervan uitgegaan een + 3 gratis omdat het bevat nu drie meer protonen dan elektronen. Bepaling van de kosten van atomen in verbindingen vereist slechts een oppervlakkig begrip van de elektron configuraties en hoe elementen worden geordend in het periodiek systeem.

Instructies

• De elementen samenstellen van de verbinding op het periodiek systeem van de elementen te vinden en te verifiëren dat de verbinding uit ten minste één metaal en een niet-metalen bestaat. In het algemeen, metalen bevinden zich aan de linkerkant van de tabel en nonmetals bevinden zich op de rechterkant. Meeste periodieke tabellen bevatten een donkere lijn in een zigzag-anker patroon op de tafel die vertegenwoordigt het metaal/niet-metalen scheidingslijn.

• Zoek de nummers van de groep van de elementen van het kijken naar het aantal boven de kolom waarin het element zich bevindt. De groepsnummer vertegenwoordigd moet zijn met een Romeins getal en de letter A of B. Bijvoorbeeld, overweeg de samengestelde calciumchloride, CaCl2. Calcium woont in groep IIA en chloride woont in groep VIIA.

• De lading van het anion berekenen door acht van haar groepsnummer af te trekken. In het geval van chloride, 7-8 = - 1; chloride neemt dus een lading van negatieve. De lading van het metaal zal gelijk zijn aan haar groepsnummer. Calcium, in groep IIA, neemt daarom een lading van positieve twee.

• De lading van B-groep metalen berekenen door de formule van de stof en de lading van de anionen te onderzoeken. Veel elementen van de B-groep kunnen meer dan één mogelijk last aannemen. Daarom eerst berekenen de lading op het anion volgens stap 2. Vervolgens vermenigvuldigt u de kosten met het aantal anionen in de compound formule en delen door het aantal caties. Bijvoorbeeld, overweeg Fe2O3. Zuurstof woont in groep VIA en daarom wordt ervan uitgegaan dat een bedrag van -2. De formule geeft aan dat de verbinding drie zuurstofatomen, bevat zodat de totale negatieve lading -2 * 3 = -6 is. Voor een omheind gebied stabiel te zijn, moet het totale kosten neutraliteit, wat betekent dat in dit geval de metalen atomen een totaal bedrag van + 6 verstrekken moeten, omdat bezitten -6 + 6 = 0. Echter, omdat de formule twee ijzer atomen bevat, deze kosten wordt uitgegaan worden gelijkelijk verdeeld tussen hen. Dus, is de lading op elk ijzer-atoom + 6 / 2 = + 3.

Tips & waarschuwingen

  • In veel, maar niet alle, gevallen, kan gratis worden onderscheiden van de formule van de stof door, ervan uitgaande dat de lading van het Atoom gelijk aan de subscript van de tegenovergestelde atoom is. Bijvoorbeeld, in AlCl3, de lading op aluminium is + 3 en de lading op chloride is -1.


Gerelateerde Berichten